氯化铵怎么结晶：氯化铵结晶过程及晶体生长形态的观察
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NH4Cl的溶液结晶
重结晶法。蒸发氯化铵溶液中的水使其达到饱和，再放入冰水或冰箱冷冻室内降温，会有氯化铵结晶析出，趁冷过滤即可得到氯化铵晶体。
加热蒸发结晶就可以了。如其中混有杂质的话，应该加热蒸发浓缩之产生少量晶体后补加少量热水使其溶解，然后缓慢降温结晶，陈化后再过滤干燥（缓慢降温和陈化的目的是减少共沉积，得到更纯的晶体，如果要求不高，可以省略）。
加热浓缩，降温结晶。或增大氯离子或氨根离子浓度，减小氯化铵溶解度。（不推荐，氯化铵溶解度太大。
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 结晶：利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法。只要有结晶形成，表明化合物纯度达到了相当纯度。
PH为10的氨水氯化铵缓冲溶液析出晶体，是因为缓冲液配制的太浓了。温度下降，其中的氯化铵结晶出来，形成晶体。氯化铵结晶出来，将会导致pH值上升。
氯化铵的提纯的步骤中用到的玻璃仪器二三步骤的作用
方法二：先加水充分溶解后过滤 所得滤液蒸发浓缩，降温结晶得到氯化钠，再过滤 将最后的溶液蒸干得到氯化铵 氯化铵在蒸干时请加入盐酸，以防铵根水解，同时盐酸会随者加热一起除去。
）中所需NaCl为17 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
水玻璃，氯化铵 水玻璃的主要成分为硅酸钠(Na2SiO3)，氯化铵水解显酸性，产生的氢离子与硅酸钠的硅酸根离子作用会生成难溶的弱酸硅酸沉淀。
杂质含量高可用重结晶法：加热溶解，冷却结晶。杂质含量低可用沉淀法：加热溶解 滴加氯化钡至不再产生沉淀，过滤，蒸发，冷却，结晶，过滤。
氯化铵三个结晶区的形成原因
1、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因为产物不共存，之间可以反应，当遇冷时（如凝结到试管壁上）就会又化合生成氯化铵，这就又发生了结晶。
2、PH为10的氨水氯化铵缓冲溶液析出晶体，是因为缓冲液配制的太浓了。温度下降，其中的氯化铵结晶出来，形成晶体。氯化铵结晶出来，将会导致pH值上升。
3、这是因为氯化氨加热不稳定，容易分解，产生了氨气和氯化氢，这两者在加热的条件下都容易挥发变成气体。但是随着温度下降，两股气体在试管口相遇，又重新反应，生成了氯化氨固体，所以变成了白烟。
4、氯化氨溶液经过冷却热饱和溶液的操作变成氯化氨晶体。冷却热饱和溶液，虽然有少部分水解但扔可以获得纯净的晶体。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。
如何使氯化铵结晶出来氯化铵受热易分解,那如何将其结
1、重结晶法。蒸发氯化铵溶液中的水使其达到饱和，再放入冰水或冰箱冷冻室内降温，会有氯化铵结晶析出，趁冷过滤即可得到氯化铵晶体。
2、将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。受热易分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑（条件：加热）此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。
3、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因为产物不共存，之间可以反应，当遇冷时（如凝结到试管壁上）就会又化合生成氯化铵，这就又发生了结晶。
4、氯化铵晶体的制备一般采用结晶析出法，如果加热浓缩，氯化铵会分解。
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